Sel Volta

Cara Kerja :

a.Masukkan logam Cu dalam larutan CuSO4 dan logam Zn dalam larutan ZnSO4. Lihat berapa volt (Eo) jarum avometer bergerak !
b.Masukkan logam Cu dalam larutan CuSO4 dan logam Mg dalam larutan MgSO4. Amati dan Hitung Eo selnya !
c.Masukkan logam Zn dalam ZnSO4 dan logam Mg dalam MgSO4. Amati dan hitung Eo selnya !

Hasil pengamatan :

a.Logam Zn dengan Cu
(0,7 : 10 ) x 10 = 0,7 V
Eo sel = (E red – E oks)
b.Logam Cu dengan Fe
(0,2 : 10 ) x 10 = 0,2 V
c.Logam Zn dengan Fe
(0,4 : 10 ) x 10 = 0,4 V







Pertanyaan :

1.Tentukan logam manakah yang mengalami oksidasi dan reduksi !
a.Logam Zn dan Cu
mengalami oksidasi : logam Zn
mengalami reduksi : logam Cu
b.Logam Cu dan Fe
mengalami oksidasi : logam Fe
mengalami reduksi : logam Cu
c.Logam Zn dan Fe
mengalami oksidasi : logam Zn
mengalami reduksi : logam Fe

2.Tulis persamaan setengah reaksi oksidasi dan reduksi !
a.Katoda : Cu2+ + 2e → Cu
Anoda : Zn → Zn2+ + 2e
b.Katoda : Cu2+ + 2e → Cu
Anoda : Fe → Fe2+ + 2e
c.Katoda : Fe2+ + 2e → Fe
Anoda : Zn → Zn2+ + 2e

3.Tuliskan notasi selnya !
a.Zn / Zn2+ // Cu2+ / Cu
b.Fe / Fe2+ // Cu2+ / Cu
c.Zn / Zn2+ // Fe2+ / Fe

4.Apa fungsi jembatan garam dalam sistem tersebut ?
Untuk menyeimbangkan kelebihan dan kekurangan ion pada sel volta